KONSENTRASI LARUTAN
Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa (%), persentase volume (%), fraksi mol (X), molalitas (m), molaritas (M).
1.Persentase massa
Menyatakan jumlah massa (gram) zat terlarut dalam 100 gram larutan.
% massa = x 100%
massa1 = massa zat terlarut
massa2 = massa pelarut
2. Persentase volume
Menyatakan jumlah volume (Liter) zat terlarut dalam 100 Liter larutan.
% volume = x 100%
volume1 = volume zat terlarut
volume2 = volume larutan
3. Fraksi mol
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan atau menyatakan
Jumlah mol pelarut dalam mol total larutan.
Xt = Xp =
Xt + Xp = 1
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksimol pelarut
nt = mol zat terlarut
np = mol pelarut
4. Molalitas
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg ( 1000 gram ) pelarut.
m = x
m = molalitas (m)
gr = massa zat terlarut
P = massa pelarut
Mr = massa molekul relatif zat terlarut
5. Molaritas
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter ( 1000 miliLiter ) larutan.
M = molaritas (M)
gr = massa zat terlarut
Mr = massa molekul relatif zat terlarut
Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus :
Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn
Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran
M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1
M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2
Mn = molaritas zat n Vn = volume zat n
Pada pengenceran suatu zat berlaku rumus :
M1. V1 = M2. V2
M1 = molaritas zat mula-mula
M2 = molaritas zat setelah pengenceran
V1 = volume zat mula-mala
V2 = volume zat setelah pengenceran
Hubungan antara satuan-satuan konsentrasi
1. Molaritas ( M ) dan Persentase ( % )
M =
2. Molalitas ( m ) dan Persentase ( % )
m =
% =
3. Fraksi mol (Xt)dan Persentase (%)
% =
Soal dan Pembahasan
- Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5 )….
A.1,5 m D. 2,1 m
B. 1,7 m E. 2,3 m
C. 1,9 m
Jawaban : C
Pembahasan :
Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram
100
Massa air sebagai pelarut = ( 100 – 10 ) gram = 90 gram
Molalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m
58,5
2. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah (Mr CHOOH = 46)…
A.1,0100 M D. 1,0000 M
B. 0,1001 M E. 0,0100 M
C. 0,010 M
Jawaban : A
Pembahasan :
Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya.
HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram
100
Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M
46 1
3. Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah…
Jawaban : C
Pembahasan :
Volume larutan 500 mL = 0,5 L
M = 23,4 = 23,4 = 0,8 M
58,5 . 0,5 29,25
4. Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah…
A. 250,00 mL D. 215,21 mL
B. 245,25 mL E. 214,29 mL
C. 220,50 mL
Jawaban : E
Pembahasan :
30% = volume HCl x 100%
Volume HCl + 500
30 ( volume HCl + 500 ) = volume HCl . 100
30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl
15000 = ( 100 – 30 ) volume HCl
Volume HCl = 15000 = 214,29 mL
70
5. Dalam suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah…
A. 0,204 D. 1,040
B. 0,104 E. 1,140
C. 0,114
Jawaban : B
Pembahasan :
Misalkan massa larutan total = 100 gram maka berlaku :
Massa naftalen = 16 x 100 gram = 16 gram
100
nnaftalen = 16 mol = 0,125 mol
128
Massa benzena = ( 100 – 16 ) gram = 84 gram
nbenzena = 84 mol = 1,08 mol
78
Xnaftalen = nnaftalen = 0,125 = 0,104
nnaftalen + nbenzena 0,125 + 1,08
6. Suatu larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah (Mrt = 60)…
A. 0,75 gram D. 3,75 gram
B. 1,75 gram E. 4,75 gram
C. 2,75 gram
Jawaban : D
Pembahasan :
m = gr x 1000
Mrt P
0,25 = gr x 1000
60 250
0,25 x 60 = 4 gr
gr = 15 = 3,75 gram
4
7. Pesentase 45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…%
A. 25,50 D. 22,50
B. 24,75 E. 22,05
C. 23,75
Jawaban : D
Pembahasan :
% massa = 45 x 100%
45 + 155
% massa = 45 x 100% = 22,50%
200
8. Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah…
A. 250 mL D. 1000 mL
B. 500 mL E. 1250 mL
C. 750 mL
Jawaban : B
Pembahasan :
V1. M1 = V2 . M2
250. 0,3 = V2 . 0,1
V2 = 750 mL
Volume air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL
9. 150 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,3 M, maka konsentrasi larutan setelah dicampur adalah…
A. 0,12 M D. 0.30 M
B. 0,18 M E. 0,36 M
C. 0,24 M
Jawaban : C
Pembahasan :
Mcampuran = (150. 0,2) + (100. 0,30)
150 + 100
Mcampuran = 30 + 30 = 60 = 0,24 M
250 250
10. Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium
Hidroksida 0,15 M adalah….(Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1)
A. 1,74 gram D. 2,14 gram
B. 1,84 gram E. 2,24 gram
C. 1,94 gram
Jawaban : A
Pembahasan :
M = gr
Mrt . V
0,15 = gr
58 . 0,2
gr = 0,15 . 58 . 0,2 = 1,74 gram
11. Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa 10% adalah…
A. 0,82 m D. 0,52 m
B. 0,72 m E. 0,42 m
C. 0,62 m
Jawaban : C
Pembahasan :
m =
m = 10 x 1000 = 0,62 m
180. (100 – 10 )
12. Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal.
Massa air yang harus dilarutkan untuk 20 gram NaOH (Mr = 40) adalah…
A. 100 gram D. 400 gram
B. 200 gram E. 500 gram
C. 300 gram
Jawaban : E
Pembahasan :
m = gr x 1000
Mr . P
1 = 20 x 1000
40 . P
P = 500 gram
13. Seorang petani akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan melarutkan 15 gram urea (Mr = 60) agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1 adalah…
A. 20,5 gram D. 40,5 gram
B. 30,0 gram E. 50,0 gram
C. 40,0 gram
Jawaban : D
Pembahasan :
nurea = 15 = 0,25 mol
60
Xurea = nurea
nurea + nH2O
0,1 = 0,25
0,25 + nH2O
nH2O = 2,25 mol
massa air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = 40,5 gram
14. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…
A.0,075 M D. 0,20 M
B. 0,10 M E. 0,30 M
C. 0,15 M
Jawaban : A
Pembahasan :
Kita ingat dalam titrasi :
mol asam = mol basa
nasam.Vasam. Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa
2 . 20 . MH2SO4 = 1 . 30 . 0,1
MH2SO4 = 0,075 M
15. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 mL air (Mr = 18) adalah…
A. 0,960 D. 0,038
B. 0,400 E. 0,004
C. 0,040
Jawaban : D
Pembahasan :
nt = 36 = 0,2 mol np = 90 = 5 mol
mr : 180 mr : 18
Xt = nt = 0,2 = 0,038
nt + np 0,2 + 5
16. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar menjadi 0,1 M adalah…
A. 50 mL D. 600 mL
B. 150 mL E. 800 mL
C. 200 mL
Jawaban : D
Pembahasan :
V1 . M1 = V2 . M2
200. 0,4 = V2 . 0,1
V2 = 800 mL
Jadi, banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL
17. Suatu larutan gliserin (Mr = 92) dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O ( Mr = 18). Molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah…
A. 0,081 m D. 4,89 m
B. 0,310 m E. 8,10 m
C. 31,0 m
Jawaban : C
Pembahasan :
m = gr . 1000 = 45 . 1000 = 4,89 m
Mr . P 92 . 100
18. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg. Persentase perak dan emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah…
A. 5% dan 12,5% D. 25% dan 10%
B. 10% dan 25% E. 50% dan 20%
C. 12,5% dan 5%
Jawaban : C
Pembahasan :
% perak = 25 x 100% = 12,5%
200
% emas = 10 x 100% = 5%
200
19. Dalam 1 gram NaOH (Mr = 40) akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak…
A. 50 mL D. 150 mL
B. 100 mL E. 200 mL
C. 125 mL
Jawaban : B
Pembahasan :
Mol = gr = 1 = 0,025 mol
Mr 40
V = mol = 0,025 = 0,1 L = 100 mL
M 0,25
20. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah…
A. 18% D. 36%
B. 24% E. 40%
C. 30%
Jawaban : C
Pembahasan :
% massa = M . Mr = 5,2 . 60 = 30%
10 . p 10 . 1,04
SOAL LATIHAN
- Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah
A. 0,20 M D. 0,50 M
B. 0,24 M E. 0,60 M
C. 0,30 M
2. Larutan NaOH 2,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka
Fraksi mol NaOH adalah…
A. 1 D. 0,125
B. 2,5/52,5 E. 52,5/2,5
C. 0,025
3. Bila kedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL
larutan, maka kemolaran larutan…
A. 1,5 M D. 0,8 M
B. 1,2 M E. 0,6 M
C. 1,0 M
4. Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan
tambahan air sebanyak…
A. 4 mL D. 8 mL
B. 6 mL E. 9 mL
C. 7 mL
5. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20% adalah…
A. 0,002 M D. 0,012 M
B. 0,008 M E. 0,200 M
C. 0,010M
6. Jika kita melarutkan 9 gram glukosa (Mr = 180) kedalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa tersebut adalah…
A. 0,1 m D. 0,4 m
B. 0,2 m E. 0,5 m
C. 0,3 m
7. Seseorang akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air adalah…
A. 50 gam D. 20 gram
B. 40 gram E. 10 gram
C. 30 gram
8. Massa sukrosa (Mr = 342) yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar diperoleh larutan sukrosa 0,1 molal adalah…
A. 0,00342 gam D. 3,420 gram
B. 0,03420gram E. 34,20gram
C. 0. 3420 gram
9. Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea (Mr = 60) yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang dibutuhkan adalah…
A. 1,85 m D. 2,15 m
B. 1,95 m E. 2,25 m
C. 2.05 m
10. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al (Ar = 27) adalah…
A. 1 L D. 4,25 L
B. 1,5 L E. 5 L
C. 4,5 L
11. Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO3) 0,1 Mdicampurkan dengan 60 mL HCl 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Pb = 207). Persentase hasil yang diperoleh adalah…
A. 43% D. 96%
B. 73% E. 99%
C. 85%
12. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,2 M (Ar O = 16; H = 1), maka massa atom relatif L sama dengan…
A. 68,5 D. 139
B. 85,5 E. 171
C. 137
13. Apabila Anda memipet 2 mL larutan HCl 36% dengan massa jenis 1,2 gram/mL, lalu diencerkan sampai volume 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh adalah…
A. 0,095 M D. 0,950 M
B. 0,250 M E. 1,200 M
C. 0,864 M
14. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL, dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak…
A. 56,0 gam D. 15,41 gram
B. 32,85 gram E. 12,15 gram
C. 22,50 gram
15. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat 0,5 M.Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah…
A. 2,24 L D. 6,72 L
B. 2,90 L E. 11,2 L
C. 4,48 L
16. Larutan H2SO4 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai molaritas sebesar…
A. 0,005 M D. 0,450 M
B. 0,050 M E. 0,600 M
C. 0,500 M
17. Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka konsentrasi ion Na dalam larutan adalah…
A. 1,8 M D. 4 M
B. 0,10 M E. 1 M
C. 0,18 M
18. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak…
A. 10 mL D. 300 mL
B. 30 mL E. 600 mL
C. 100 mL
19. Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M adalah…
A. 1,26 L D. 0,22 L
B. 0,47 L E. 0,79 L
C. 0,63 L
20. Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,1 M tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH adalah…
A. 0,10 M D. 0,35 M
B. 0,14 M E. 0,40 M
C. 0,25 M
21. 10 gram NaOH (Mr = 98) terlarut dalam 90 gram air. Fraksi mol NaOH adalah…
A. 1/21 D. 21/20
B. 10/21 E. 22/20
C. 20/21
22. 84 gram KOH (Mr = 56) dilarutkan kedalam 750 gram air. Kemolalannya adalah…
A. 1,0 m D. 2,5 m
B. 1,5 m E. 3,0 m
C. 2.0 m
23. Larutan urea (Mr = 60) dengan persentase berat 10% memiliki molalitas sebesar…
A. 0,185 m D. 0,54 m
B. 1,65 m E. 0,25 m
C. 1.05 m
24. Fraksi mol NaOH (Mr = 40) dengan persentase berat 20% adalah…
A. 0,5 D. 0,2
B. 0,4 E. 0,1
C. 0,3
25. Jika kemolalan urea (Mr = 60) 0,4 molal, maka % massa urea sebesar…
A. 5,05% D. 3,34%
B. 4,30% E. 2,34%
C. 3.55%
26 Larutan 5,4 molal C2H5OH (Mr = 46) memiliki persentase massa sebesar…
A. 10% D. 50%
B. 20% E. 70%
C. 40%
27. Massa jenis H2SO4 (Mr = 98) pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L. H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk menghasilkan 260 mL H2SO4 0,05 M adalah…
A. 4 mL D. 1 mL
B. 3 mL E. 0,5 mL
C. 2 mL
28 Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH, dalam air 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah…(Ar H = 1; C = 12; O = 16)
A. 50% D. 75%
B. 54% E. 70%
C. 64%
29. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 100 mL larutan KOH 0,4 M agar menjadi 0,2 M adalah…
A. 400 mL D. 100 mL
B. 300 mL E. 50 mL
C. 200 mL
30. Bila persentase berat fruktosa sebesar 20% dan bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa adalah…
A. 1,85 m D. 0,54 m
B. 1,65 m E. 0,25 m
C. 1.39 m
Selamat Mengerjakan Latihan Soal ☺
jika kamu masih kebingungan dalam pembahasan soal dan materi ini, kamu bisa menghubungi hamasah privat yang siap membantu semua kesulitan kamu dalam pembahasan materi dan soal dengan mengirimkan guru terbaaik dibidang nyaa serta biaaya yang sangat terjangkau ...
Klik disini untuk mengetahui biaya les privat ..
